forum.zadania.info

Witam wszystkich. Mam problem, który nawiedza mnie od kilku zadań, nie utrudnia mi to jakoś bardzo ich wykonywania, ale zaczynam być skołowany. Przykładowe zadanie: Aluminiowy kalorymetr, którego masa wynosi 0,4 kg, napełniony był gliceryną o temperaturze 25 C. Oblicz masę gliceryny, jeżeli po wrzuceniu do niej oziębionego do temperatury -150 C żelaznego ciała o masie 300 g temperatura końcowa w kalorymetrze spadła o 6 C.
Zrobiłem zadanie przekształcając wzory:
Mg = \frac{CzMż \Delta T1 - CaMa \Delta T2}{Cg \Delta T2}

Cż - Ciepło właściwie żelaza
Mż - masa żelaza etc

I teraz moje pytanie. /Delta T1 wynosi 6 stopni czy minus sześć stopni. Temperatura spadła o te 6 stopni, więc końcowa wynosi (25--6) 19. /Delta T czyli Temperatura końcowa - początkowa, czy po prostu zmiana temperatury ?

Sorki za długiego posta do tak małej rzeczy !

\(\Delta T= T_{końcowa}- T{początkowa}\)

Dla glicerynt w kalorymetrze : \(\Delta T=19^ \circ -25^ \circ =-6^ \circ\)
Dla złomu żelaznego : \(\Delta T= 19^ \circ -(-150^ \circ )=169^ \circ\)
I nie ma tu znaczenia skala temperatury .

Panko pisze: I nie ma tu znaczenia skala temperatury .

Nie do końca, bo jeśli byłoby to w Farenheitach , to ma