chemia fizyczna - entropia
: 05 lis 2014, 13:24
Witam,
mam problem z rozwiązaniem dwóch poniższych zadań:
1. 7,9 moli tlenu o temperaturze 300 K rozprężono izotermicznie, odwracalnie od 22,1 dm^3 do 99,7 dm^3. obliczyć wartość produkcji entropii tego procesu. Tlen opisać równaniem van der Waalsa ( a= 0,138 [Jm^3mol^-2] , b= 3,18*10^-5 [m^3mol^-1] ). Wynik podaj w JK^-1mol^-1.
2. 2 mole metanu znajdujące się w warunkach standardowych ( T1=298 K , p=10^5 Pa ), rozpręża się adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 4,0*10^4 Pa do wyrównania ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć temperaturę końcową układu, oraz deltaS i deltaF tego procesu. Metan spełnia równanie stanu sztywnych kul ( b=42,8*10^-6 ) Standardowa molowa entropia metanu w temperaturze 298 K wynosi S=186,19.
Proszę o jakiekolwiek odpowiedzi.
mam problem z rozwiązaniem dwóch poniższych zadań:
1. 7,9 moli tlenu o temperaturze 300 K rozprężono izotermicznie, odwracalnie od 22,1 dm^3 do 99,7 dm^3. obliczyć wartość produkcji entropii tego procesu. Tlen opisać równaniem van der Waalsa ( a= 0,138 [Jm^3mol^-2] , b= 3,18*10^-5 [m^3mol^-1] ). Wynik podaj w JK^-1mol^-1.
2. 2 mole metanu znajdujące się w warunkach standardowych ( T1=298 K , p=10^5 Pa ), rozpręża się adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 4,0*10^4 Pa do wyrównania ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć temperaturę końcową układu, oraz deltaS i deltaF tego procesu. Metan spełnia równanie stanu sztywnych kul ( b=42,8*10^-6 ) Standardowa molowa entropia metanu w temperaturze 298 K wynosi S=186,19.
Proszę o jakiekolwiek odpowiedzi.