stężenia

[kubeczek90]

zad. 1.
Zmieszano 1,2 dm3 4-procentowego roztworu KOH z 1800 ml 2,5-procentowego NaOH. Przyjąć, że gęstości obydwu roztworów są takie same i wynoszą 1,03 g/cm3. Ile (objętość) 0,2-molowego roztworu HCl potrzeba do zobojętnienia otrzymanego w ten sposób roztworu?

zad. 2.
Z 1 dm3 roztworu K2CO3 o gęstości 1,22 g/cm3 przez użycie kwasu solnego otrzymano 44,5 dm3 CO2 (p = 101,3 kPa, t = 20 oC). Oblicz stężenie procentowe roztworu K2CO3.

zad. 3.
Chlorowodór, otrzymany przez działanie kwasem siarkowym(VI) na 2 mole soli kuchennej (przereagowała cała sól), rozpuszczono w 300 g wody, otrzymując roztwór kwasu solnego o pewnym stężeniu procentowym. Roztwór ten następnie zobojętniono za pomocą 10% roztworu KOH. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu chlorku potasu, którego gęstość wynosi 1,02 g/cm3.
W celu określenia składu procentowego mieszaniny KOH oraz NaOH próbkę tej mieszaniny o masie 19,2 g rozpuszczono w wodzie. Na jej zobojętnienie zużyto 100 cm3 4-molowego roztworu HCl. Podaj skład procentowy próbki.

zad. 4.
Do 240 cm3 0,15-molowego roztworu H2SO4 dodano 260 cm3 50% roztworu H2SO4 o gęstości 1,399 g/cm3. Jaką objętość otrzymanego roztworu należy użyć, aby otrzymać 1 dm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 0,5 mol/dm3.

zad. 5.
Do 200 g wody dodano małymi porcjami 15 g metalicznego potasu, otrzymując roztwór KOH o pewnym stężeniu procentowym (podczas zachodzącej reakcji należy uwzględnić zużycie wody: K + H2O -> KOH + 0,5H2). Otrzymany w ten sposób roztwór zobojętniono za pomocą 10-procentowego roztworu H2SO4. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu K2SO4 (gęstość roztworu przyjąć za równą 1,1 g/cm3).