forum.zadania.info

Określ do jakiego typu zaliczają się podane reakcje.Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w równaniach.Wskaż substraty i produkty.
a) Mg + O2 ---> MgO
b)Ca(OH)2 + HNO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O
c) Mg + CuSO4 ---> Cu + MgSO4
d) Fe + O2 ---> Fe3O4
e) AgNO3 + CaU2 ---> AgU ↓ + Ca(NO3)2

chemie wieki temu mialem ale to jeszcze pamietam
a. \(2Mg+ O_{2}\rightarrow2 MgO\) to jest reakcja syntezy (laczenia) , spalanie
substratami jest magnez i tlen, produktem tlenek magnezu

b. \(2Ca(OH)_{2}+4HNO_{3}\rightarrow 2Ca(NO_{3})_{2}+4H_{2}O\)
to jest reakcja zobojetniania
substratami sa wodorotlenek wapnia i kwas azotowy V, produktami azotan V wapnia i woda

c. tutaj wszystko wydaje sie byc uzgodnione, jak zwykle substraty po lewej stronie, produkty po prawej
to jest reakcja wymiany pojedynczej

d.\(3Fe+2O_{2}\rightarrow Fe_{3}O_{4}\)
to jest reakcja syntezy, substraty po lewej stronie, produkt to tlenek zelaza II

e.\(2AgNO_{3}+CaU_{2}\rightarrow 2AgU+Ca(NO_{3})_{2}\)
reakcja wymiany podwojnej
to jest reakcja wytracania osadu (nie umiem tej strzalki znalezc) substraty to jak zwykle to co po lewej stronie rownania czyli azotan V srebra i uranian wapnia (nie jestem pewien czy to sie tak nazywa) a produktami sa uranian srebra oraz azotan V wapnia

a w podpunkcie b) może być tak : Ca(OH)2 + 2HNO3 ---> Ca(NO3)2 + 2H2O ??????

pewnie, ze tak
najlepiej sprawdzac ilosc atomow poszczegolnych pierwiastkow po obu stronach (musi byc taka sama)

Rayman ale napewno? bo nie jestem pewien a ten przykład to do pracy semestralnej jest mi potrzebny. Zobacz jeszcze raz i upewnij sie

a i jeszcze ten przykład d) też może być 6Fe + 4O2 ---> 2Fe3O4 ????

to co ja napisalem i Ty to jest dokladnie to samo, tylko ze Twoje rownanie jest podzielone przez dwa (i tak ma byc)
no to sprawdzamy

\(Ca(OH)_{2}+2HNO_{3}\rightarrow Ca(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\)
lewa strona rownania

Ca : 1 atom
O: 8 atomow
H: 4 atomy
N: 2 atomy

prawa strona
Ca: 1 atom
O: 8 atomow
H: 4 atomy
N: 2 atomy

wiec lewa i prawa strona sie zgadza, rownanie jest zbilansowane

Jedyna rzecz ktora sobie sprawdz sa typy reakcji, ja nie jestem chemikiem ale poszperalem na necie i znalazlem takie wlasnie opisy

w podpunkcie b) jest to reakcja wymiany (podwójna)
a ten przykład d) 6Fe + 4O2 ---> 2Fe3O4 ???

kardinho pisze:
a i jeszcze ten przykład d) też może być 6Fe + 4O2 ---> 2Fe3O4 ????

tez mozna tak napisac ale tego z reguly sie nie robi, wspolczynniki powinny byc mozliwie jak najmniejsze o ile pamietam.

moglibysmy ta sama reakcje napisac nieskonczenie wieloma sposobami np

\(6Fe + 4O_{2} \rightarrow 2Fe_{3}O_{4}\)
\(12Fe + 8O_{2} \rightarrow 4Fe_{3}O_{4}\)

albo np

\(18Fe + 12O_{2} \rightarrow 6Fe_{3}O_{4}\)
itd itd

ale poniewaz my chcemy by rownanie posiadalo najmniejsze mozliwe wspolczynniki wiec zostajemy przy
\(3Fe + 2O_{2} \rightarrow Fe_{3}O_{4}\)

kardinho pisze:w podpunkcie b) jest to reakcja wymiany (podwójna)
a ten przykład d) 6Fe + 4O2 ---> 2Fe3O4 ???

b. wymiana podwojna
d. to jest reakcja syntezy tak jak napisalem
tutaj masz wiecej przykladow
http://pl.wikipedia.org/wiki/Reakcja_syntezy