forum.zadania.info

Otrzymałem więc następującą ogólną reakcję:

Fe + Ni2O3 -> FeO + 2NiO

Muszę obliczyć reakcje półogniw. I oto co zrobiłem:

Proces anodowy: Fe -> Fe2+ + 2e

Proces katodowy: 2Ni3+ + 2e -> 2Ni2+

Ale powiedziano mi, że muszę napisać „pełne” półrównania, które uwzględniają wodorotlenki, wody, OH itp.

Jak mam to zrobic?

\( Fe + Ni_{2}O_{3} \rightarrow FeO + 2NiO.\)

\( A_{-} : \ \ Fe \rightarrow F^{++} + 2e^{-} \)

\( K_{+}: \ \ Ni^{++} + 2e^{-} \rightarrow Ni \)

\( 2H_{2}O + O_{2}+ 4e^{-} \rightarrow 4OH^{-}\)

\( Fe^{++} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}\rightarrow Fe(OH)_{3} \)

\( Fe|FeO\parallel N_{2}O_{3}|Ni \)

\( SEM = E^{0}_{katody} - E^{0}_{anody} = -0,26V -(-0,44V) = -026V + 0,44V = 0,18V.\)