Otrzymałem więc następującą ogólną reakcję:
Fe + Ni2O3 -> FeO + 2NiO
Muszę obliczyć reakcje półogniw. I oto co zrobiłem:
Proces anodowy: Fe -> Fe2+ + 2e
Proces katodowy: 2Ni3+ + 2e -> 2Ni2+
Ale powiedziano mi, że muszę napisać „pełne” półrównania, które uwzględniają wodorotlenki, wody, OH itp.
Jak mam to zrobic?
Równoważenie półrównań
Otrzymałeś(aś) rozwiązanie do zamieszczonego zadania? - podziękuj autorowi rozwiązania! Kliknij
-
janusz55
- Fachowiec
- Posty: 1748
- Rejestracja: 01 sty 2021, 09:38
- Podziękowania: 3 razy
- Otrzymane podziękowania: 445 razy
Re: Równoważenie półrównań
\( Fe + Ni_{2}O_{3} \rightarrow FeO + 2NiO.\)
\( A_{-} : \ \ Fe \rightarrow F^{++} + 2e^{-} \)
\( K_{+}: \ \ Ni^{++} + 2e^{-} \rightarrow Ni \)
\( 2H_{2}O + O_{2}+ 4e^{-} \rightarrow 4OH^{-}\)
\( Fe^{++} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}\rightarrow Fe(OH)_{3} \)
\( Fe|FeO\parallel N_{2}O_{3}|Ni \)
\( SEM = E^{0}_{katody} - E^{0}_{anody} = -0,26V -(-0,44V) = -026V + 0,44V = 0,18V.\)
\( A_{-} : \ \ Fe \rightarrow F^{++} + 2e^{-} \)
\( K_{+}: \ \ Ni^{++} + 2e^{-} \rightarrow Ni \)
\( 2H_{2}O + O_{2}+ 4e^{-} \rightarrow 4OH^{-}\)
\( Fe^{++} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}\rightarrow Fe(OH)_{3} \)
\( Fe|FeO\parallel N_{2}O_{3}|Ni \)
\( SEM = E^{0}_{katody} - E^{0}_{anody} = -0,26V -(-0,44V) = -026V + 0,44V = 0,18V.\)