Dlaczego dwa połączone ze sobą atomy węgla nie mogą mieć czterech wiązań?

[eyesis]

To może być trochę głupie pytanie, ale uczyłem się chemii organicznej i nauczono mnie, że węgiel może utworzyć maksymalnie trzy wiązania, gdy jest związany z innym atomem węgla, jednak jeśli weźmiemy pod uwagę atom C2, czy nie byłoby to konieczne? utworzyć cztery wiązania kowalencyjne, aby uzyskać pełną konfigurację elektroniczną powłoki zewnętrznej? (nie mam doświadczenia w chemii, więc byłbym wdzięczny za proste wyjaśnienie)

[janusz55]

To nie jest głupie pytanie.

Atomy próbują osiągnąć najbardziej stabilny (najniżej energetyczny) stan, jaki mogą w cząsteczce. Wiele atomów staje się stabilnych, gdy ich powłoka walencyjna jest wypełniona elektronami lub gdy spełniają regułę oktetu (mając osiem elektronów walencyjnych). W przypadku związków chemicznych gdzie występują atomy węgla ta stabilność jest osiągana dla maksymalnie trzech wiązań kowalencyjnych jak Pan napisał. Przykład węglany.

W stereochemii, która bada strukturę przestrzenną budowy cząstek związków chemicznych - atom węgła jest atomem asymetrycznym.