Na podstawie reakcji spalania paliwa węglowodorowego, dla benzyny o zastępczym wzorze cząsteczkowym C1_H1,89_O0,016
i gęstości 0,78 kg/dm3, oblicz:
1. Wartość współczynnika AFR dla mieszanki stechiometrycznej
2. Objętościowe udziały głównych składników spalin (CO2, N2, H2O, Ar, O2) dla mieszanki stechiometrycznej
3. Masę wody powstałą ze spalenia 10 litrów paliwa.
Skład spalin
Otrzymałeś(aś) rozwiązanie do zamieszczonego zadania? - podziękuj autorowi rozwiązania! Kliknij
-
- Witam na forum
- Posty: 7
- Rejestracja: 04 sty 2021, 13:20
- Podziękowania: 3 razy
- Płeć:
- ADI-mistrzu
- Witam na forum
- Posty: 3
- Rejestracja: 30 kwie 2009, 14:01
- Płeć:
- ADI-mistrzu
- Witam na forum
- Posty: 3
- Rejestracja: 30 kwie 2009, 14:01
- Płeć:
Re: Skład spalin
Ok już chyba wiem, chodzi o to iż są to stosunki występowania danych pierwiastków czyli (ponieważ to mieszanina węglowodorów to łatwiej im to tak zapisać):
C - 1
H - 1,89
O - 0,016
Na początku określić równanie spalania z powietrzem (czyli z tym co w nim jest)
\(C_1H_{1,89}O_{0,016} + (O_2 * 20,946\%) + (N_2 * 78,084\%) + (Ar * 0,934\%) + (CO_2 * 0,0411\%) -> CO_2 + H_2O + N_2 + Ar \)
N2 i Ar na wyjściu i wejściu nie musimy na razie się przejmować, później trzeba tylko określić ich proporcje po procesie spalania (zakładam że nie powstają tlenki azotów).
\(C_1H_{1,89}O_{0,016} + O_2 -> CO_2 + H_2O\)
I w tym musimy wyrównać sobie lewą stronę do prawej aby zgadzały nam się ilości.
Gdy to zrobimy, określamy masę molową danych substancji i możemy obliczyć ich masę. Mając już to to ze stosunków mas molowych możemy przeliczy ile potrzebujemy masy tlenu do danej masy paliwa. Produkty spalania warzą tyle samo co elementy wejściowe, a więc ponownie przeliczamy masę molową cząsteczek CO2 oraz wody i z ich stosunku przeliczamy ich masę.
Znając gęstość wody można z masy obliczyć jej objętość.
Znając to wszystko możemy przeliczyć AFR, czyli stosunek MASOWY paliwa do powietrza (nie objętości).
C - 1
H - 1,89
O - 0,016
Na początku określić równanie spalania z powietrzem (czyli z tym co w nim jest)
\(C_1H_{1,89}O_{0,016} + (O_2 * 20,946\%) + (N_2 * 78,084\%) + (Ar * 0,934\%) + (CO_2 * 0,0411\%) -> CO_2 + H_2O + N_2 + Ar \)
N2 i Ar na wyjściu i wejściu nie musimy na razie się przejmować, później trzeba tylko określić ich proporcje po procesie spalania (zakładam że nie powstają tlenki azotów).
\(C_1H_{1,89}O_{0,016} + O_2 -> CO_2 + H_2O\)
I w tym musimy wyrównać sobie lewą stronę do prawej aby zgadzały nam się ilości.
Gdy to zrobimy, określamy masę molową danych substancji i możemy obliczyć ich masę. Mając już to to ze stosunków mas molowych możemy przeliczy ile potrzebujemy masy tlenu do danej masy paliwa. Produkty spalania warzą tyle samo co elementy wejściowe, a więc ponownie przeliczamy masę molową cząsteczek CO2 oraz wody i z ich stosunku przeliczamy ich masę.
Znając gęstość wody można z masy obliczyć jej objętość.
Znając to wszystko możemy przeliczyć AFR, czyli stosunek MASOWY paliwa do powietrza (nie objętości).