1.Do 100cm3 wody dodano 500cm3 roztworu H2SO4 o gęstości 1,40g/cm3 z 5cm3 20% roztworu H2SO4 o gęstości 1,14g/cm3. Obliczyć stężenie procentowe, molowe oraz gęstość otrzymanego roztworu.
2.Po odparowaniu wody z 50 l solanki otrzymano 1,525g NaCl i 369 MgCl2*6H2O. Obliczyc ile moli NaCl i MgCl2 znajdowało się w tym roztworze i jakie było stężenie molowe chlorków?
3.W roztworze wodnym H2SO4 na każdą cząsteczkę SO3 przypadają 4 cząsteczki wody. Jakie jest stężenie molowe kwasu siarkowego w tym roztworze?
4.Do 50 ml kwasu solnego o stężeniu 1,5 mol/ l dodano 608 mg metalicznego magnezu. Jakie było stężenie molowe kwasu solnego b: chlorku magnezu po zakończeniu reakcji jeżeli zakładamy ze objętość roztworu nie zmieniła się
5.Rozpuszczono 5 g bromku glinu zawierającego 5% zanieczyszczeń w 0,2 dm3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu
6.Obliczyć jaką objętość 30% roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,41 kg/dm3 należy użyć w celu przygotowania 2 kg 5% roztworu
7.Oblicz zawartość procentową siarki w mieszaninie zawierającej FeS i Fe2S3 w stosunku wagowym 4:5
Z góry dzięki