Srtosunek mas cząstek gazu w różnych ciśnieniach

[Wikkza975597]

Dwa zbiorniki z gazem znajdują się w takiej samej temperaturze. W pierwszym zbiorniku pod ciśnieniem \([p_1\) znajduje się gaz którego cząsteczki mają masę \(m_1\) i prędkość średnią kwadratową \(v_1\). W drugim zbiorniku pod ciśnieniem \(2p_1\) znajduje się gaz, którego cząstki mają masę \(m_2\) i prędkość średnią kwadratową \(2v_1\). Oblicz stosunek mas \({m_1\over m_2}\) cząsteczek obydwu gazów.
Odpowiedź: \(4,71\)

Zastanawiam się skąd taki ułamek? Szłam takiem tokiem myślenia:
prędkość średnia kwadratowa to pierwiastek kwadratowy z (3*R*T)/M, gdzie M to masa molowa. Zapisując to z powyższym parametrami, wychodzi, że masa molowa drugiego gazu to 1/4 masy molowej gazu pierwszego. Teraz tylko równanie (masa próbki gazu)/(masa molowa gazu)=(masa próbki gazu)/(masa cząsteczki gazu*liczba Avogadra). Porównując te stosunki, liczba Avogadro mi się skraca i wychodzi, że m1/m2=4. Ciśnienia tak jakby nawet nie były potrzebne! Nie rozumiem gdzie popełniam błąd.
P.S. przepraszam za formę zapisu, która bardzo możliwe, że jest mało czytelna.

[korki_fizyka]

Być może są to gazy o różnych stopniach swobody cząsteczek.