Znaleziono 11 wyników
- 27 lis 2020, 15:23
- Forum: Pomocy! - fizyka, chemia
- Temat: 3 zadania z chemii, redoksymetria (rownanie Nemstra), wytrac
- Odpowiedzi: 1
- Odsłony: 1394
- Płeć:
Re: 3 zadania z chemii, redoksymetria (rownanie Nemstra), wytrac
Poniżej rozwiązanie zadania 3 tak jak ja bym to widział. Od czego tu najlepiej zacząć? A no od zadania sobie pytania co mamy tutaj sprawdzić. Mamy tutaj sprawdzić czy dany związek się rozpuści wytrąci czy nie. Do tego celu w chemii wykorzystujemy iloczyn rozpuszczalności. Dysocjację wodorotlenku mag...
- 25 lis 2020, 14:57
- Forum: Pomocy! - fizyka
- Temat: termodynamika
- Odpowiedzi: 5
- Odsłony: 1238
- Płeć:
Re: termodynamika
Cześć, patrząc, że w układzie może zmieniać się ciśnienie i objętość to zakładał bym, że jest to przemiana izotermiczna. Jest jednak mały problem bo w przemianie izotermicznej jak zwiększamy ciśnienie to objętość układu maleje a tutaj na wykresie że jest na odwrót Więc albo to jest inna przemiana al...
- 25 lis 2020, 14:43
- Forum: Pomocy! - fizyka, chemia
- Temat: Stężenie procentowe roztworu
- Odpowiedzi: 2
- Odsłony: 1207
- Płeć:
Re: Stężenie procentowe roztworu
Cześć, ja bym zrobił to tak: Najpierw oczywiście trzeba napisać równanie reakcji chemicznej 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O teraz zobaczył bym ile moli kwasu potrzebuje żeby zobojętnić roztwór. Mamy podane stężenie i objętość więc korzystając z proporcji bez problemu przeliczymy to na liczbę moli 0,1mol---...
- 21 paź 2020, 15:02
- Forum: Pomocy! - fizyka, chemia
- Temat: Zadanie pH
- Odpowiedzi: 6
- Odsłony: 1927
- Płeć:
Re: Zadanie pH
Proponuję najpierw zacząć od reakcji dysocjacji one nam się bardzo przydadzą. Bez tego nic się nie zrobi. Wodorowęglan sodu dysocjuje w następujący sposób: NaHCO3->Na+ + HCO3- HCO3- ulega dalszej dysocjacji: HCO3- <-> H+ + CO3 2- W układzie już wcześniej była sól Na2CO3 która też dysocjuje Na2CO3 - ...
- 06 paź 2020, 14:04
- Forum: Pomocy! - fizyka, chemia
- Temat: pH kwasu azotowego(V)
- Odpowiedzi: 3
- Odsłony: 1805
- Płeć:
Re: pH kwasu azotowego(V)
Cześć, zadanie wydaje się że nie jest wcale takie banalne na jakie wygląda. Poniżej to jak ja bym to zrobił: Zacznijmy od tego, że jeżeli stężenie 0,01mol/dm3 rozcieńczymy aż 500 000x to rozcieńczymy to tak bardzo, że z tego kwasu już praktycznie nic nie będzie. Będzie to praktycznie sama woda. A sk...
- 02 wrz 2020, 14:24
- Forum: Pomocy! - fizyka
- Temat: I zasada termodynamiki
- Odpowiedzi: 2
- Odsłony: 6699
- Płeć:
Re: I zasada termodynamiki
Odnośnie I zasady termodynamiki to polecam to:
I zasada termodynamiki
I zasada termodynamiki
- 14 lip 2020, 13:43
- Forum: Pomocy! - różne
- Temat: Termodynamika! Entalpia
- Odpowiedzi: 2
- Odsłony: 1837
- Płeć:
Re: Termodynamika! Entalpia
Cześć, to zadanie to typowe zadanie na wykorzystanie Prawa Hessa. Od czego zaczynać takie zadania? A no tak jak w zasadzie każe zadanie należy rozpocząć od zrobienia porządnych danych oraz napisania wszystkich reakcji chemicznych z jakimi mamy do czynienia. W treści zadania mamy podane entalpie spal...
- 05 cze 2020, 12:20
- Forum: Pomocy! - fizyka, chemia
- Temat: redoksymetria- zadania, pilne!!!!!!
- Odpowiedzi: 1
- Odsłony: 2578
- Płeć:
Re: redoksymetria- zadania, pilne!!!!!!
Zad 2. W tym zadaniu mamy do czynienia z jodometrią. Badanie jodometryczne jest badaniem pośrednim i polega na tym że najpierw wprowadzamy do roztworu jodek potasu który z chromem reaguje przechodząc do jodu w postaci wolnej. I dopiero wolny jod w obecności skrobi miareczkujemy za pomocą tiosiarcza...
- 21 maja 2020, 13:50
- Forum: Pomocy! - fizyka, chemia
- Temat: Chemia fizyczna
- Odpowiedzi: 1
- Odsłony: 2397
- Płeć:
Re: Chemia fizyczna
Witaj, ponizej przesyłam rozwiązania jak ja bym to tak na szybko zrobił: zad 1. w pierwszym zadaniu w mojej ocenie należy skorzystać z prawo Kirchhoffa bo znamy entalpię w warunkach standardowych, które zazwyczaj są przypisane do temp. 298K, a mamy obliczyć efekt energetyczny w temperaturze 75 [C] c...
- 14 maja 2020, 07:50
- Forum: Pomocy! - fizyka
- Temat: Termodynamika
- Odpowiedzi: 7
- Odsłony: 2482
- Płeć:
Re: Termodynamika
Nie. To jest wzór ogólny na pracę objętościową ( powiedziałbym to jest taki wzór początkowy z którego wyprowadza się wszystkie inne zależności odnośnie pracy dla warunków izobaryczny i izochorycznych). Jeśli w zadaniu są warunki izochoryczne to praca wówczas jest równa zero, bo objętość w układzie s...
- 11 maja 2020, 10:57
- Forum: Pomocy! - fizyka
- Temat: Termodynamika
- Odpowiedzi: 7
- Odsłony: 2482
- Płeć:
Re: Termodynamika
Cześć, Sam ostatnio zawaliłem kilka nocek jeśli chodzi o pracę objętościowa i zmianę energii wewnętrznej. Tak że podzielę się kilkoma moimi spostrzeżeniami. Być może komuś się to jeszcze przyda. Zmianę energii wewnętrznej można obliczyć z I zasada termodynamiki ΔU=Q+W Ten wzór mówi o tym, że energię...