Objętość roztworu potrzebna do zmiany pH

Xeshi · Post autor: **Xeshi** » 04 gru 2014, 13:42

Cześć,

Potrzebuję małej pomocy z jednym zadaniem:
Ile \(HNO_3 2mol/dm^3\) należy dodać do\(0.4dm^3 NaOH\) 0.5 \(mol/dm^3\) aby uzyskać pH = 13.

Na pewno będzie go mniej niż 0.1 \(dm^3\) bo wtedy roztwór będzie obojętny.

Z góry dzięki za pomoc

korki_fizyka · Post autor: **korki_fizyka** » 04 gru 2014, 15:35

Porównaj ilości jonów (uwzględnij wartościowość) w obu roztworach i skorzystaj z tego, że pH = – log(10^{-n})

Xeshi · Post autor: **Xeshi** » 10 gru 2014, 16:00

Problem w tym, że nie umiem tego policzyć.

W roztworze jaki mamy otrzymać ma być \(10^{13}\)\(H^+\). Wszystko było by ok, gdyby nie to, że zmienia się objętość roztworu i nie wiem jak to mam uwzględnić.

PS. Sorry, że nie pisałem tak długo.

korki_fizyka · Post autor: **korki_fizyka** » 11 gru 2014, 09:35

Policz ile jest jonów w poszczególnych roztworach, masz przecież stężenia molowe i układ okresowy jako młody chemik również?

Xeshi · Post autor: **Xeshi** » 17 gru 2014, 13:59

Nie jestem na chemii, jest to zadanie z *.

Jeżeli dobrze myślę to mamy: 0.2 jonów \(OH^-\) i 0.2 jonów \(Na^+\). Czyli z pH mamy, 5.012 * \(10^{-14}\) Z pH. Mamy mieć pH13, czyli \(H^+\) ma być \(10^{-13}\). No i dalej nie mam pojęcia co mam zrobić. Potrzebuję zobojętnić tyle jonów, żeby zostało ich \(10{-13}\), ale jak to napisać nie wiem.

korki_fizyka · Post autor: **korki_fizyka** » 18 gru 2014, 20:41

Ja też nie jestem na chemii ale poszukałem zbiór zadań K.Pazdro , tam jest podobne zadanie z **)
http://www.pazdro.com.pl/rozwiazania.pdf

i sprawdziłem swoje rozwiązanie:

\(13 = -log \frac{2V - 0,2}{V + 0,4}\) dokończysz..?